FICHA DE EXERCÍCIOS DE QUIMICA 9ª Classe

 

1.0. Durante as tuas aulas, falaste das funções inorgânicas: quantas e quais são:

_____________________________________________________________________________

1.1. Defina óxidos e classifique os óxidos a seguir de acordo com o elemento ligado ao oxigénio.

SiO2; K2O; N2O5; CaO; SO3; Na2O; P2O3;SnO2; SeO2; ZnO; Br2O5;HgO; CO2; BaO; SO2; MgO; Al2O3.

_____________________________________________________________________________

 

1.2. Dê nomes aos compostos seguintes:

a)    P2O3  ____________________________         b)   CO2   ______________________________

c)   BaO _____________________________         d)   K2O  ______________________________

e)   N2O5  _____________________________        f)    SO3   ______________________________

1.3. Reacções de óxidos básicos e de óxidos acídicos com água. Complete e faça o acerto das equações abaixo.

a)          Na2O    +     H2O   →   _______              b)        MgO    +     H2O   →   _______

c)          N2O5    +    H2O   →   _______              d)          SO2     +    H2O   →   _______

e)          Al2O3   +    H2O   →   _______               f)          P2O5   +    H2O   →   _______            

1.4. Reacção entre óxidos básicos e acídicos

a)   MgO  +    CO2     →   _______      b)    SO2 +   CaO  →   ______    c)   BaO  +  SiO2  →   _______ 

d)   Al2O3 +   Cl2O7 →   _______      e)    CuO +   SO3 →   _______    f)  ZnO  +   N2O5  →   ______      

2.0. Para além da função óxido, falaste também da função ácida.

2.1. Dê conceito de ácido segundo Arrhenius

2.2. Faça a classificação dos ácidos quanto a presença de oxigénio, quanto ao número de elementos presentes e quanto ao número de protões ironizáveis, dando dois exemplos por cada.

 2.3. Dê nomes aos seguintes compostos:

a)  H2SO4 _____________________________    b) HBr   ______________________________

c)  HF   _______________________________    d) H2S  _______________________________

e)  H3PO3 _____________________________     f) H3BO3 _____________________________

g)  H2SO3 _____________________________    h) HCNO  ______________________________

i)  HClO3  ______________________________   j) H3PO4  ______________________________

 

2.4. Reacções de ácidos com Óxidos básicos e bases. Complete e faça o acerto das equações a seguir.

 d)    HBr +   Ca(OH)2  → _______ +   ____

e)     HCl  +   Al(OH)3 → _______  +   ____

f)     K2O  +   HBrO4 →    ________  +   ____

 
 
a)      H2SO4   +     Na2O  →    ________  +   ______

b)      H2S      +     Fe2O3  →  ________  +   ______

c)      H3PO4  +     NH4OH  → _______  +   ______

 

3.0. Defina bases/hidróxidos e classifique-as/os de acordo com o no do ião hidroxila presente na molécula e dê três exemplos por cada.

3.1. Dê nomes aos compostos abaixo:

a)   NaOH;      ____________________________     b)   Ca(OH)2; ____________________________

c)   NH4OH;    ____________________________    d)  Cu(OH)2; ____________________________

e)   Fe(OH)2    ____________________________     f)  Hg(OH)2  _____________________________

3.2. Complete e faça o acerto das seguintes equações. Reacção de Bases com ácidos e óxidos ácidos forma ___________________ + __________________.

a)            Mg(OH)2  +        HBr      →   _________  +   _______

b)            Al(OH)3   +        H2CO3 →   _________  +   _______

c)            Ba(OH)2   +        N2O5    →   _________   +   _______

d)           LiOH        +        P2O5     →   _________   +   _______

e)            NaOH      +        HBr     →    __________  +   _______

4.0. O que são sais? Classifique-os de acordo com a presença de oxigénio

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

4.1. Nomeie os seguintes compostos:

a)   CaCO3  _______________________________       b)    NaCl ______________________________

c)    KClO3    ______________________________        d)   NH4NO3   __________________________

 

4.2. Reacções de Sais com ácidos e com bases

a)             NaCl      +       HNO3  →        _________  +     _______

b)         (NH4)2CO3 +       HBr     →         _________  +     _______

c)          MgBr2            +       KOH    →        _________  +     _______

d)          Ca(ClO3)2   +       Al(OH)3 →      _________  +     _______

 

4.3 Sobre aplicação dos sais, faca a união das colunas A e B, usando setas.

Fórmula do sal

 

Aplicação

NaCl

·      Usado na alimentação como condimento e como conservante de alimentos.

CaSO4

·  Usado na produção de giz e gesso.

CaCO3                                            

·  Aplicado na produção de vidro, cimento, cal viva e dióxido de carbono. É constituinte da casca de ovo.

NaNO3 e NH4NO3

·  Usado como fertilizante na agricultura, na produção de pólvora.

NaHCO3

·   Aplicado no fabrico de pão e também como antiácido para aliviar a indigestão.

 

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